Balanceo por método RedoxHCl + MnO₂ - - - - - - - - - - - - - - - - - MnCl₂ + H₂O + Cl₂?

Pasos :

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.

- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

HCl + MnO₂ - - - - - - - - - - - - - - - - - MnCl₂ + H₂O + Cl₂

2.

- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

H⁺¹Cl⁻¹ + MnO₂⁻² - - - - - - - - - - - - - - - - - MnCl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² + Cl₂⁰

3.

- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4. - Multiplicar los números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

H⁺¹Cl⁻¹ + MnO₂⁻² - - - - - - - - - - - - - - - - - MnCl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² + Cl₂⁰

⁺¹⁻¹ = 0 ⁺⁴⁻⁴ = 0 ⁺²⁻² = 0 ⁺²⁻² = 0 ⁰

5.

- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

Cl⁻¹ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Cl₂⁰ + 1 e⁻ semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)

Mn⁺⁴ + 2 e⁻ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Mn⁺² semireaccion de reduccion (gana e⁻)

6.

- Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones.

Cada atomo de Cl pierde 1e⁻, como son dos Cl entonces son 2e⁻vperdidos

2Cl⁻¹ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Cl₂⁰ + 2 e⁻ semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)

Mn⁺⁴ + 2 e⁻ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Mn⁺² semireaccion de reduccion (gana e⁻)

7.

- Igualar el número de electrones ganados y perdidos, intercambiandolos en caso de que sean diferentes, ya que el número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones perdidos.

En este caso son iguales, se gana y se pierde la misma cantidad.

(2e⁻)

8.

- Sumar las dos semireacciones y cancelar los electrones

2Cl⁻¹ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Cl₂⁰ + 2 e⁻ semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)

Mn⁺⁴ + 2 e⁻ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Mn⁺² semireaccion de reduccion (gana e⁻) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

2 Cl⁻¹ + Mn⁺⁴ - - - - - - - - - - - - - - - - Cl₂⁰ + Mn⁺²

9.

- Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original

4HCl + MnO₂ - - - - - - - - - - - - - - - - - MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

10.

- Completar el balanceo por tanteoajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción

11.

- En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.