Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay?
Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay?
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En resumen
Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = ¿? V = 33. 5 LP = 950 / 760 = 1. 25 atmT = 25 ºC + 273 = 298 KR = 0. 082 (L atm / mol K)calcular molesn = ( 33.
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Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay?
Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = ¿?
V = 33.
5 LP = 950 / 760 = 1.
25 atmT = 25 ºC + 273 = 298 KR = 0.
082 (L atm / mol K)calcular molesn = ( 33.
5 L x 1.
25 atm.
) / ( 0.
082 (L atm / mol K) x 298 K)n = 1.
7136 moles de gas.
Preguntas frecuentes
Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay?
Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = ¿? V = 33. 5 LP = 950 / 760 = 1.
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