Un determinado compuesto se encuentra constituido por 3, 4% de hidrógeno, 41, 38% de carbono, 55, 17% de oxigeno. Su peso molecular es de 58 gr / mol. Calcular su formula molecular.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Marroquin1
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Hidrógeno, Carbono y del Oxígeno, que se suele expresar en gr / mol
Hidrógeno = 1gr / mol
Carbono = 12gr / mol
Oxígeno = 16gr / mol
Entonces 3, 4 * 1mol / 1gr = 3, 4 mol de Hidrógeno
Y 41, 38 * 1mol / 12gr = 3, 45 mol de Carbono
Y 55, 17 * 1mol / 16gr = 3, 45 mol de Oxígeno
Vemos que los tres elementos están en la misma proporción
3, 4 / 3, 4 = 1
3, 45 / 3, 4 = 1
3, 45 / 3, 4 = 1
Luego empíricamente la fórmula sería = HCO
y su peso molecular correspondiente = 1 + 12 + 16 = 29 gr / mol
Como nos dicen que su peso molecular determinado es 58 gr / mol
dividiendo este peso molecular entre el determinado empíricamente
58gr / mol / 28gr / mol = 2 luego la relación será el doble de la obtenida empíricamente HCO
Luego la fórmula del compuesto basada en su peso molecular tendría el doble de cada elemento sería el compuesto = H₂C₂O₂
RESPUESTA Fórmula empírica = HCO molécula = H₂C₂O₂
Suerte con vuestras tareas
Michael Spymore.
1. calcular moles
C : 41.
38 g / 12 g / mol = 3.
44 mol
H : 3.
4 g / 1 g / mol = 3.
4 mol
O : 55.
17 g / 16 g / mol = 3.
44 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 3.
44 mol / 3.
4 mol = 1
H : 3.
4 mol / 3.
4 mol = 1
O : 3.
44 mol / 3.
4 mol = 1
3.
FE : CHO
4.
Calcular Mm FE
C.
1 x 12 = 12 g / mol
H.
1 x 1 = 1 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 29 g / mol
5.
Calcula n = Mm compuesto / Mm FE
n = 58 g / mol / 29 g / mol
n = 2
6.
FM = (FE)n
FM = (CHO)2 = C2H2O2.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 39, 99% = 39, 99 gH : 6, 72% = 6, 72 gO : 53, 28% = 53, 28 gLos valores (en g) se…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
C : 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 7 g / 1 g / mol = 6. 7 mol O : 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 dividir C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 7 mol / 3. 33 mol = 2 O : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 FE : CH2O Mm FE C : 1…