Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal C = 92, 35 y H = 7, 7% si su peso molecular es 78g / mol, pesos atómicos c = 12g / mol h = 1, 00g / mol.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Mm C = 12 g / mol H = 1 g / mol C = 92. 35 g / 12 g / mol = 7. 695 mol H = 7. 7 g / 1 g / mol = 7. 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C = 7. 695 mol / 7. 695 mol = 1 H = 7. 7 mol / 7.
Mm C = 12 g / mol H = 1 g / mol
C = 92.
35 g / 12 g / mol = 7.
695 mol
H = 7.
7 g / 1 g / mol = 7.
7 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 7.
695 mol / 7.
695 mol = 1
H = 7.
7 mol / 7.
695 mol = 1
FORMULA EMPIRICA = C1H1 (CH)
MASA MOLECULAR DEL COMPUESTO
C = 1 x 12 g = 12 g / mol
H = 1 x 1 g = 1 g / mol ```````````````````````````` Mm = 13 g / mol
n = 78 g / mol 6 ````````````` = 13 g / mol
formula molecular = (C1H1)n
(C1H1)6 = C6H6
FM = C6H6.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
Por regla de tres simple. Si 14 g es - - - - - 1 mol. Entonces 5 g es 0, 357 moles.
Moles lo puedes encontrar al dividir los g de soluto \ masa molar.
Masa de una fórmula empírica : C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3. = 43. Si 3, 5 moles tienen de masa 301 g la Mm = 301 / 3, 5 = 86 g / mol. ¿Cuántas veces contiene la fórmula molecular a la fórmula empírica? 86 / 43 = 2.…