Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal C = 92, 35 y H = 7, 7%¿cual es su fórmula molecular si su peso molecular es 78g / mol? Pesos atómicos, C = 12g / mol, H = 1, 00g / mol.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Dianissestefy
En resumen
C = 92, 35 g / 12 g / mol = 7. 695 mol H = 7, 7, g / 1 g / mol = 7, 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C = 7. 695 mol / 7. 695 mol = 1 H = 7. 7 mol / 7.
C = 92, 35 g / 12 g / mol = 7.
695 mol
H = 7, 7, g / 1 g / mol = 7, 7 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 7.
695 mol / 7.
695 mol = 1
H = 7.
7 mol / 7.
695 mol = 1
FE = (C1H1)
MASA MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA
C : 1 x 12 g = 12 g / mol
H : 1 x 1 g = 1 g / mol
`````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol
n(MOLES) = 78 g / mol = 6 ```````````````` 13 g / mol
n = 6
FORMULA MOLECULAR = (C1H1)n = (C1H1)6 = C6H6.
C 92.
35 / 12 = 7.
695
H 7.
7 / 1 = 7.
7
C 7.
695 / 7.
695 = 1
H 7.
7 / 7.
695 = 1
Relación C1H1
Peso molecular : 13
78÷13 = 6
Fórmula : C6H6.
C = 92, 35 g / 12 g / mol = 7. 695 mol H = 7, 7, g / 1 g / mol = 7, 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C = 7. 695 mol / 7. 695 mol = 1 H = 7. 7 mol / 7.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
Moles lo puedes encontrar al dividir los g de soluto \ masa molar.
Mm C = 12 g / mol H = 1 g / mol C = 92. 35 g / 12 g / mol = 7. 695 mol H = 7. 7 g / 1 g / mol = 7. 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C = 7. 695 mol / 7. 695 mol = 1 H = 7. 7 mol / 7. 695 mol =…
Masa de una fórmula empírica : C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3. = 43. Si 3, 5 moles tienen de masa 301 g la Mm = 301 / 3, 5 = 86 g / mol. ¿Cuántas veces contiene la fórmula molecular a la fórmula empírica? 86 / 43 = 2.…