La fórmula minima de un compuesto es c2oh3 si la masa de 3, 5 moles del compuesto es 301g determinar la fórmula molecular y su composición centesimal.
En resumen
Masa de una fórmula empírica : C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3. = 43. Si 3, 5 moles tienen de masa 301 g la Mm = 301 / 3, 5 = 86 g / mol. ¿Cuántas veces contiene la fórmula molecular a la fórmula empírica? 86 / 43 = 2.
Masa de una fórmula empírica : C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3.
= 43.
Si 3, 5 moles tienen de masa 301 g la Mm = 301 / 3, 5 = 86 g / mol.
¿Cuántas veces contiene la fórmula molecular a la fórmula empírica?
86 / 43 = 2.
Luego la fórmula molecular es (C2OH3)2 = C2 O2 H6
Composición centesimal :
C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3.
= 43.
C = 24 / 43 * 100 = 55.
8%C. O = 16 / 43 * 100 = 37, 2% O.
H = 3 / 43 * 100 = 7%H.
(37, 2 + 55.
8 + 7 = 100).
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
Respuesta : 1) calculamos la masa molar de la fórmula empírica : CH2O = 30 g 2) calculamos el factor (f) = masa molar del dato masa molar de la fórmula empírica f = 180 g = 6 30 g 3) multiplicamos la fórmula empírica…
Fórmula semidesarrollada : CH3 - (CH2)17 - CH3 fórmula molecula : CnH(2N + 2) alcano n = 19 C19H(2 x 19 + 2) = C19H40.
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…