Un compuesto tiene 80 % de C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30 g / mol?
Un compuesto tiene 80 % de C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30 g / mol?
Calculadora: Calculadora de masa molar
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Uldarrico3
En resumen
C = 80 / 12 = 6, 66 H = 20 / 1 = 20 C = 6, 66 / 6, 66 = 1 H = 20 / 6, 66 = 3 CH3 fórmula empírica CH3 = 15 g factor = 30 / 15 = 2 Fórmula molecular C2H6 (respuesta).
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
C = 80 / 12 = 6, 66 H = 20 / 1 = 20
C = 6, 66 / 6, 66 = 1 H = 20 / 6, 66 = 3
CH3 fórmula empírica CH3 = 15 g
factor = 30 / 15 = 2
Fórmula molecular C2H6 (respuesta).
Preguntas frecuentes
Un compuesto tiene 80 % de C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30 g / mol?
C = 80 / 12 = 6, 66 H = 20 / 1 = 20 C = 6, 66 / 6, 66 = 1 H = 20 / 6, 66 = 3 CH3 fórmula empírica CH3 = 15 g factor = 30 / 15 = 2 Fórmula molecular C2H6 (respuesta).
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La formula empirica de un compuesto es ch y su peso molecular es 26?
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
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La formula empirica de un compuesto es CH su peso molecular es 26?
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Peso molecular del compuesto ca (OH)2, es ?
74. 093g / mol . Espero que te sirva : ).
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