Un compuesto orgánico contiene c, h y o?

Respuesta : FE : CH2OFM : C2H4OExplicación : un compuesto orgánico contiene c, h y o.

La combustión de 1.

275 g de sustancia produce 1.

869 g de dióxido de carbono y 0.

765 g de agua.

Se sabe que a 80°C y 745 mmHg, 0.

641 g de sustancia ocupan 316 cm3.

Calcula su formula empírica y molecular1.

Calcular gramos de C, H y Og C 44 g - - - - - - 12 g1.

869 g - - - - - - - x x = 0.

509 g Cg H 18 g - - - - - 2 g0.

765 g - - - - - - x x = 0.

085 g Hg de oxígenog = 1.

275 g - 0.

509 g - 0.

085 gg O = 0.

6812.

Calcular moles de cada elementon C : 0.

509 g / 12 g / mol = 0.

042 moln H : 0.

085 g / 1 g / mol 0.

805 moln O : 0.

681 g / 16 g / mol = 0.

042 mol3.

Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.

042 mol / 0.

042 mol = 1H : 0.

805 mol / 0.

042 mol = 2O : 0.

042 mol / 0.

042 mol = 14.

FE : CH2O5.

Calcular masa molecular de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 30 g / mol6.

Calcular Mm del compuesto aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = 316 cm3 / 1000 = 0.

136 LT = 80 + 273.

15 = 353 KP = 745 / 760 = 0.

98 atmn = ?

R = 0.

0821 (L atm / mol K)calcular nn = (V x P) / (R x T)n = (0.

316 L x 0.

98 atm) / ( 0.

0821 (L atm / mol K) x 353 k)n = 0.

0106 molescalcular Mm del compueston = m / MmMm = 0.

641 g / 0.

0106 molMm = 60 g / mol7.

Calcula nn = Mm compuesto / Mm FEn = 60 g / mol / 30 g / moln = 28.

FM = (CH2O)2 = C2H4O2.