Un compuesto gaseoso contiene 82?
Un compuesto gaseoso contiene 82. 65% de carbono y 17. 35 de hidrogeno. Un litro de este compuesto a condiciones normal tiene una masa aproximada de 2. 6 g. laformula molecular del compuesto es.
En resumen
Primero hallamos la formula empirica con los datos en porcentajes y para esto hacemos 1) dividimos entre el peso atomico del elemento C = 82. 65% / 12 = 6. 88 H = 17. 35% / 1 = 17. 35 2) esos resultados dividimos entre el menor (en nuestro caso el menor es 6.
Mejor respuesta
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Primero hallamos la formula empirica con los datos en porcentajes y para esto hacemos
1) dividimos entre el peso atomico del elemento
C = 82.
65% / 12 = 6.
88
H = 17.
35% / 1 = 17.
35
2) esos resultados dividimos entre el menor (en nuestro caso el menor es 6.
88)
C - - - - - > 6.
88 / 6.
88 = 1
H - - - - - - > 17.
35 / 6.
88 = 2.
52
3) como no queremos decimales tenemos que multiplicar ambos por un numero de manera que ambos se vuelvan enteros (nos conviene multiplicar por 2)
C - - - - > 1 * 2 = 2
H - - - - - > 2.
5 * 2 = 5
tu formula empirica es C2H5 ademas calculamos el peso molecular de la formula empirica ME = (2 * 12 + 5 * 1) - - - - - - > ME = 29[g / mol]
calculamos el peso molecular real MR con la ecuacion de estado PV = nRT o lo que es lo mismo PV = mRT / M
donde p presion, v volumen, m masa, R la constante, t temperatura, M es el peso molecular real MR.
Como nos dice condiciones normales entonces P = 760 mmHg y T = 273 K (para este caso vamos a tomar R = 62.
4 [mmHg l / k mol] ademas de los datos de volumen y masa que te da en el enunciado)
despejamos M y hallamos el peso molecular real
MR = 58.
27 [g / mol]
por ultimo hallamos N = peso molecular real / peso molecular de la formula empirica
N = MR / ME = 58.
27 / 29 = 2
este numero lo tienes que multiplicar a los subindices de tu formula empirica
(C2H5) * 2 - - - - - - - tu formula molecular es - - - - - - - - > C4H10
espero que te sirva!
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