Un compuesto de masa molecular aproximada de 231. 52 gramos esta formado por 73. 26% de hierro y 27. 34% de oxigeno, posee la siguiente formula molecular : a)Fe2O3 b)FeO C)Fe3O4 D)Fe2O E)FeO2 F)Fe2O4.
En resumen
El inciso en el C compruebalo multiplicando la masa del hierro por as moleculas es decir si el fierro pesa 55. 84(3) + la masa del Oxigeno que es 16(4) la suma de estos elementos de da la masa de tu compuesto que es 231.
El inciso en el C
compruebalo multiplicando la masa del hierro por as moleculas es decir
si el fierro pesa 55.
84(3) + la masa del Oxigeno que es 16(4)
la suma de estos elementos de da la masa de tu compuesto que es 231.
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No se si has visto el tema de determinación experimental de formulas empiricas?
Espero y te sirva : ).
La masa molecular se expresa en gramos y la masa atomica en moles.
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
S = 50, 05% O = 49, 95% - - - - - - - - - - - - - - - - S = 50, 05 / 32 = 1, 56 / 1, 56 = 1 O = 49, 95 / 16 = 3, 12 / 1, 56 = 2 - - - - - - - - - - - - - - - - Conclusión : SO₂ = Anhídrido sulfuroso.
1. Calcular moles C : 42. 86 g / 12 g / mol = 3. 571 mol O : 57. 14 g / 16 g / mol = 3. 571 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 O : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 3. FE : CO 4.…
Es un alcano que tiene 19 carbonos y para hallar su formula acordad que C(n)H(2n + 2) reemplazando tendemos C19H40.