Un compuesto contiene un 32, 65%de s 65, 30%de 0 y2, 04% de H en masa determina su formuka empirica?
Un compuesto contiene un 32, 65%de s 65, 30%de 0 y2, 04% de H en masa determina su formuka empirica.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Josechalen
En resumen
Un compuesto contiene un 32, 65% de s 65, 30%de 0 2, 04% de H en masa determina su formula empirica S : 32. 65 g / 32 g / mol = 1. 020 mol O : 65. 30 g / 16 g / mol = 4. 081 mol H : 2. 04 g / 1 g / mol = 2. 04 mol dividir cada uno entree el menor de los elementos S : 1.
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Mejor respuesta
Un compuesto contiene un 32, 65% de s
65, 30%de 0
2, 04% de H en masa
determina su formula empirica
S :
32.
65 g / 32 g / mol = 1.
020 mol
O :
65.
30 g / 16 g / mol = 4.
081 mol
H :
2.
04 g / 1 g / mol = 2.
04 mol
dividir cada uno entree el menor de los elementos
S : 1.
020 mol = 1.
020 mol = 1
O : 4.
081 mol / 1.
020 mol = 4
H : 2.
04 mol / 1.
020 mol = 2
FE : H2SO4.
Preguntas frecuentes
Un compuesto contiene un 32, 65%de s 65, 30%de 0 y2, 04% de H en masa determina su formuka empirica?
Un compuesto contiene un 32, 65% de s 65, 30%de 0 2, 04% de H en masa determina su formula empirica S : 32. 65 g / 32 g / mol = 1. 020 mol O : 65. 30 g / 16 g / mol = 4. 081 mol H : 2.
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