Un compuesto contiene 63, 1%de c y 11, 92% de h y 24 , 97 de f calcular la formula empirica me pueden ayudar porfabor?
Un compuesto contiene 63, 1%de c y 11, 92% de h y 24 , 97 de f calcular la formula empirica me pueden ayudar porfabor.
En resumen
63, 1%de c y 11, 92% de h y 24 , 97 de f C : 63. 1 g / 12 g / mol = 5. 258 mol H : 11. 92 g / 1 g / mol = 11. 92 mol F : 24. 97 g / 18. 99 g / mol = 1. 315 mol dividir CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS C : 5. 258 mol / 1. 315 mol = 4 H : 11. 92 mol / 1.
Mejor respuesta
63, 1%de c y 11, 92% de h y 24 , 97 de f
C : 63.
1 g / 12 g / mol = 5.
258 mol
H : 11.
92 g / 1 g / mol = 11.
92 mol
F : 24.
97 g / 18.
99 g / mol = 1.
315 mol
dividir CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS
C : 5.
258 mol / 1.
315 mol = 4
H : 11.
92 mol / 1.
315 mol = 9
O : 1.
315 ml / 1.
315 mol = 1
FE = C₄H₉F.
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Al calcular la fórmula empírica de un compuesto partiendo de su composición porcentual, ¿por qué se elige empezar con 100 g del compuesto?
PorqueLa suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, ya que la palabra porcentual numericamenteindica cien.
1 respuesta 5
Formula empirica de un compuesto qe contiene 11?
Tomas el porcentaje de 11. 11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico. 11. 11g / 1. 008g = 11. 02g haces lo mismo con el oxigeno de 88. 88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su…
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La formula empirica de un compuesto es ch , ayuda porfa?
1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).
1 respuesta 0