- Un compuesto contiene 63, 1 % de C y 11, 92% de H y 24, 97 de F ?
- Un compuesto contiene 63, 1 % de C y 11, 92% de H y 24, 97 de F . Calcula la fórmula empírica del compuesto.
3Cs17
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Leslie1301
En resumen
C = 63. 1g / 12 g / mol = 5. 283MOL H = 11. 92 g / mol = 1g / mol = 11. 92 mol f = 24 . 97g / mol = 19g / mol = 1. 314 c = 5. 283mol / 1. 314mol = 4 H = 11. 92mol / 1. 314mol = 9 f = 1. 314mol / 1. 314mol = 1 c4h9f.
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Mejor respuesta
C = 63.
1g / 12 g / mol = 5.
283MOL H = 11.
92 g / mol = 1g / mol = 11.
92 mol f = 24 .
97g / mol = 19g / mol = 1.
314 c = 5.
283mol / 1.
314mol = 4 H = 11.
92mol / 1.
314mol = 9 f = 1.
314mol / 1.
314mol = 1 c4h9f.
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Respuesta 2
- Un compuesto contiene 63, 1 % de C y 11, 92% de H y 24, 97 de F .
Calcula la fórmula empírica del compuesto.
1. calcular molesC : 63.
1 g / 12g / mol = 5.
258 molH : 11.
92 g / 1 g / mol ) 11.
92 molF : 24.
97 g / 19 g / mol = 1.
314 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 5.
258 mol / 1.
314 mol = 4H : 11.
92 mol / 1.
314 mol = 9F : 1.
314 mol / 1.
314 mol = 13.
FE : C4H9F.
Preguntas frecuentes
- Un compuesto contiene 63, 1 % de C y 11, 92% de H y 24, 97 de F ?
C = 63. 1g / 12 g / mol = 5. 283MOL H = 11. 92 g / mol = 1g / mol = 11. 92 mol f = 24 . 97g / mol = 19g / mol = 1. 314 c = 5. 283mol / 1. 314mol = 4 H = 11. 92mol / 1. 314mol = 9 f = 1.
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