Un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de H y 24, 97 de F?
Un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de H y 24, 97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
En resumen
La fórmula empírica del compuesto es : C₄H₉F La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la realización de los siguientes pasos : 63, 1% de C 11, 92% de H 24, 97 %de F Paso 1 : se calculan los moles de cada elemento : C = 63. 1 g C / 12 g / mol = 5. 25 mol C H = 11.
Mejor respuesta
La fórmula empírica del compuesto es : C₄H₉F La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la realización de los siguientes pasos : 63, 1% de C 11, 92% de H 24, 97 %de F Paso 1 : se calculan los moles de cada elemento : C = 63.
1 g C / 12 g / mol = 5.
25 mol C H = 11.
92 gH / 1 g / mol = 11.
92 mol H ´ F = 24.
97 g F / 19g / mol = 1.
314 mol F Paso 2 : se dividen cada uno de los resultados entre el menor : C = 5.
25 mol C / 1.
314 mol = 3.
99 ≈ 4 H = 11.
92 mol H / 1.
314 mol = 9.
07 ≈9 F = 1.
314 mol / 1.
314 mol = 1 Paso 3 : Se escribe la fórmula empírica FE : C₄H₉F Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 10955392.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de H y 24, 97 de F.
Calcula la fórmula empírica del compuesto
C : 63.
1 g / 12 g / mol = 5.
283 mol
H : 11.
92 g / 1 g / mol = 11.
92 mol
F : 24.
97 g / 19 g / mol = 1.
314 mol
dividir
C : 5.
283 mol / 1.
314 mol = 4
H : 11.
92 mol / 1.
314 mol = 9
O : 1.
314 mol / 1.
314 mol = 1
FE : C4H9F (1 - FLUORBUTANO).
