Tenemos de un gas contenido en un recipiente de 5 L sometido a una presión de 740 mmHg y a una temperatura de 30ºC. Sabiendo que tenemos una masa de 8 g de ese gas calcula la masa molecular (g / mol). Si 1, 9 lts de un gas a0°c se transfiere a un resipiente de1375 mllts a presion constante ¿cual sera su temperatura final.
En resumen
PV = nRTP = 740 mmHg x 1 atm / 760 mmHg = 0, 97 atmT = 30 + 273 = 303 Kn = masa / masa molecularMasa molecular = m x R x T / P x VMasa molecular = (8 g x 0, 08205 atm. L / mol.
PV = nRTP = 740 mmHg x 1 atm / 760 mmHg = 0, 97 atmT = 30 + 273 = 303 Kn = masa / masa molecularMasa molecular = m x R x T / P x VMasa molecular = (8 g x 0, 08205 atm.
L / mol.
K x 303 K) / (0, 97 atm x 5 L)Masa molecular = 41 g / mol
1, 9 L0 + 273 K = 273 K1375 ml x 1L / 1000 ml = 1, 375 LV1 / T1 = V2 / T21, 9 L / 273 K = 1, 375 L / T2T2 = 197, 56 K
SALUDOS_!
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
En un recipiente de 1L , a 2 atm de presion y 300 k de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. Cual es la masa molecular del gas? Ley de los gases idealesV x P = n x R x T ; sustituir n = m / MmV x P = (m / Mm) x R x TMm =…