Tenemos almacenados en un tanque 2, 6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273, 15 K de temperatura y 1 atm de presión). ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre tenemos? La constante de los gases (R) es 0, 0821 L·atm / K·mol. Escriba el resultado con tres decimales.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Smbenavente
En resumen
Respuesta : masa = 7. 424 g de SO2Explicación : Tenemos almacenados en un tanque 2, 6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273, 15 K de temperatura y 1 atm de presión). ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre tenemos?
Respuesta : masa = 7.
424 g de SO2Explicación : Tenemos almacenados en un tanque 2, 6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273, 15 K de temperatura y 1 atm de presión).
¿Cuántos gramos de dióxido de azufre tenemos?
La constante de los gases (R) es 0, 0821 L· a tm / K · molaplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = 2.
6 LT = 273, 15 KP = 1 atmR = 0, 0821 (L· a tm / K · mol)n = ¿?
Mm SO2 = 64 g / mol 1.
Calcular nn = (V x P) / (R x T)n = ( 2.
6 L x 1 atm) / ( 0, 0821 (L· a tm / K · mol) x 273.
15 K)n = 0.
116 moles2.
Calcular gramos de SO2n = masa / Mmmasa = n x Mmmasa = 0.
116 mol x 64 g / molmasa = 7.
424 g de SO2.
Respuesta : Tenemos almacenados en un tanque 2, 6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273, 15 K de temperatura y 1 atm de presión).
¿Cuántos gramos de dióxido de azufre tenemos?
La constante de los gases (R) es 0, 0821 L·atm / K·mol.
Escriba el resultado con tres decimales.
Respuesta :
7, 424
Retroalimentación
Para resolver este problema se aplica la ecuación del gas ideal :
PV = nRT
donde P es presión en atm, V es volumen en litros, n es el número de moles del gas, R es la constate de los gases y T es la temperatura absoluta en K.
Dado que el número de moles n es igual a la masa del gas (g) dividido para la masa molar (M) [ n = g / M ] se obtiene la siguiente ecuación :
PV = gRT / M
A continuación se despeja la masa del gas :
g = PVM / RT
Para calcular la masa molar M, se suma el peso atómico de cada elemento, teniendo en cuenta la proporción en la fórmula SO2
S : 32, 07 g / mol x 1 = 32, 07 g / mol
O : 16, 00 g / mol x 2 = 32 g / mol
Masa molar (M) = 32, 07 g / mol + 32 g / mol = 64, 07 g / mol
1 mol de SO2 pesa 64, 07 g
Por último, reemplazamos los datos en la fórmula
g = PVM / RT
g = (1 atm x 2, 6 L x 64, 07 g / mol) / (0, 0821 L.
Atm / K.
Mol x 273, 15 K )
g = 7, 428202081
Con tres decimales, redondeamos la respuesta
g = 7, 428
La respuesta correcta es : 7, 428Explicación :
Respuesta : masa = 7. 424 g de SO2Explicación : Tenemos almacenados en un tanque 2, 6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273, 15 K de temperatura y 1 atm de presión).
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Al quemarse : 352 gramos de oxigeno O2 de riqueza de 87% V = 29. 1 Lt de SO2 dióxido de azufre T = 23°C + 273 = 296°C P = ? Para la solución del problema es necesario saber la reacción química entre el azufre (S)y el…
En volumen iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas La frase que acabas de leer es el enunciado de la ley de Avogadro que ya hemos estudiado. Imagínate que…
Respuesta : Explicación : dióxido de azufre, u óxido de azufre (IV), es un óxido cuya fórmula molecular es SO₂. Es un gas incoloro con un característico olor irritante. Se trata de una sustancia reductora que, con el…
Respuesta : V = 11. 21 L de SO2Explicación : Que volumen ocupara en condiciones normales 0. 5 moles de dióxido de azufre aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : P = 1 atmV = ¿? N = 0. 5 molesT = 273. 15…
Respuesta : Se pueden obtener 0. 5 Mol de Dióxido de azufre quemando 16 gramos de azufre Explicación : Lo primero es balancear la ecuación químicaS : 8a = c. A = / b = 8 / c = 8O : 2b = 2cEn este caso la ecuación…