El azufre, S, reacciona con el oxígeno, O2 , para producir dióxido de azufre, SO2 . Al quemar totalmente 352 g de azufre con una riqueza del 87% se obtienen 29, 1 L de dióxido de azufre, medidos a 23 °C. Calcula a qué presión se encuentra dicho gas.
En resumen
Al quemarse : 352 gramos de oxigeno O2 de riqueza de 87% V = 29. 1 Lt de SO2 dióxido de azufre T = 23°C + 273 = 296°C P = ? Para la solución del problema es necesario saber la reacción química entre el azufre (S)y el oxigeno (O) para que obtener el SO2 el dioxido de azufre .
Al quemarse : 352 gramos de oxigeno O2 de riqueza de 87% V = 29.
1 Lt de SO2 dióxido de azufre T = 23°C + 273 = 296°C P = ?
Para la solución del problema es necesario saber la reacción química entre el azufre (S)y el oxigeno (O) para que obtener el SO2 el dioxido de azufre .
S + O₂ → SO₂ 1 mol 1 mol 1 mol 32 g 32 g 64 g 352 g O2 * 87 g O2 / 100 g O2 = 306.
24 g O2 306.
24 g O2 * 64 g SO2 / 32 g O2 = 612.
48 g SO2 nSO2 = 612.
48 g SO2 / 64 g / mol SO2 = 9.
57 moles de SO2 P * V = n * R * T P SO2 = n * R * T / V P SO2 = ( 9.
57 mol * 0.
0821 Lt * atm / °K * mol * 296°K ) / 29.
1 Lt P SO2 = 7.
99 atm≈ 8 atm.
Oxidación significa que un átomo o un ión pierde electrones. El azufre en el dióxido de azufre está en un estado de oxidación IV es decir perdió cuatro electrones : esta molécula es SO₂ y cuando se quema se vuelve a…
Respuesta : Explicación : dióxido de azufre, u óxido de azufre (IV), es un óxido cuya fórmula molecular es SO₂. Es un gas incoloro con un característico olor irritante. Se trata de una sustancia reductora que, con el…
SO2 = dióxido de azufre o óxido ácido sulfurosoEstados de oxidación : S = + 4O = - 2SALUDOS!