Suponga que ha pesado 2, 5489g de MgCl2, al 90% de pureza para llevar a cabo la reacción. Calcule la cantidad necesaria de AgNO3 al 98% de pureza que requiere para reaccionar estequiometricamente con el MgCl2 ¿que cantidad de cloruro de plata se produce? Suponga qwue al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado que peso 2, 0048g. Determine el rendimiento de la reacción.
En resumen
Para una reacción dada, se tienen disponibles reactivos con porcentaje de pureza conocido y se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de reactivos puros necesaria y rendimiento de reacción para una cantidad dada de producto.
Para una reacción dada, se tienen disponibles reactivos con porcentaje de pureza conocido y se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de reactivos puros necesaria y rendimiento de reacción para una cantidad dada de producto.
Los resultados obtenidos son : Cantidad necesaria de AgNO₃ 98% pureza = 8, 354 gCantidad de Cloruro de plata producida = 6, 9 g Rendimiento de la reacción (si se produce 2, 0048 g AgCl) = 29%Ecuación química de la reacción : MgCl₂ + 2AgNO₃ - - - - - - - - - 2AgCl + Mg (NO₃)₂Disponible : 2, 5489 g MgCl₂ 90 % de pureza, esto significa que se tienen : 2, 5489 × 0, 90 = 2, 294 g MgCl₂ (solo el 90% de 2, 5489 g es MgCl₂)Peso molecular MgCl₂ = 95, 2 g / molPeso molecular AgNO₃ = 169, 87 g / molPeso molecular AgCl = 143, 32 g / molDe la ecuación química tenemos que 1 mol de MgCl₂ reacciona con 2 moles de AgNO₃, podemos calcular cuánto AgNO₃ se requiere para reaccionar con la cantidad disponible de MgCl₂ : 1 mol MgCl₂ - - - - - - - - - - - 2 mol AgNO₃(95, 2 g) - - - - - - - - - - - 2 ( 169, 87) g95, 2 g MgCl₂ - - - - - - - - - - - 339, 74 g AgNO₃2, 294 g MgCl₂ - - - - - - - - - - XX = ( 2, 294 g MgCl₂ × 339, 74 g AgNO₃ ) / 95, 2 g MgCl₂ = 8, 187 g AgNO₃ Se requieren 8, 187 g AgNO₃ (puro) para reaccionar con la cantidad disponible de MgCl₂.
Debemos calcular cuánto AgNO₃ de 98% pureza necesitamos : 8, 187 g AgNO₃ - - - - - - - 98% X - - - - - - - - 100 %X = 8, 187 g × (100 / 98 ) = 8, 354 g AgNO₃ 98%Cálculo de cloruro de plata que se produce : 2 moles AgNO₃ producen 2 moles AgCl, por lo tanto : 169, 87 g AgNO₃ - - - - - - - - - 143, 32 g AgCl8, 187 g AgNO₃ - - - - - - - - - XX = ( 8, 187 g AgNO₃ × 143, 32 g AgCl ) / 169, 87 g AgNO₃ = 6, 9 g AgClSi se producen 2, 0048 g AgCl, entonces el rendimiento de la reacción sería : % rendimiento de reacción = (2, 0048 g AgCl / 6, 9 g AgCl) × 100% rendimiento de reacción = 29%.
1) Calcula la cantidad de reactivos puros : óxido de hierro (III) = Fe2O3 75 g de Fe2O3 al 87% = > 75 g * 0, 87 = 65, 25 g de Fe2O3 Carbono 27 g de C al 97% de pureza = > 27 g * 0, 97 = 26, 19 g de C 2) Convierte los…
1) Reacción química balanceada 2KClO3 - - - > 2KCl + 3O2 (por acción del calor) 2) Relaciones molares de la reacción : 2mol KClO3 : 2 mol KCl 3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles a) Encuentra los gramos de…