Si una solución de sacarosa o azúcar común (C12H22O11) se prepara adicionando 120 g de sacarosa a 1250 g de agua, ¿cuál es la molalidad de la solución? Si la densidad del agua es de 1 g / ml. ¿cuál es la molaridad de la solución? ¿cuál es el %P / p y el %P / V de la solución?
En resumen
Respuesta : 9. 6Explicación : para obtener la molaridad pasamos de gramos de soluto a moles con la MM, eso da 0. 3508 moles de sacarosa, con la densidad del agua se obtiene ML de agua = 1250 ML, se divide entre 1000 y esto da = 1. 25 L de agua.
Respuesta : 9.
6Explicación : para obtener la molaridad pasamos de gramos de soluto a moles con la MM, eso da 0.
3508 moles de sacarosa, con la densidad del agua se obtiene ML de agua = 1250 ML, se divide entre 1000 y esto da = 1.
25 L de agua.
Se divide entre los moles de sacarosa y se obtiene la molaridad de 0.
2806 M.
Para el % P / P se divide 120 / 1250 * 100 = 9.
6. .
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
Mm sacarosa = 342 g / mol m = 500 g / 1000 = 0. 5 Kg solvente n (moles) = masa / Mm n = 50 g / 342 g / mol = 0, 1461 mol m = moles soluto Kg solvente m = 0, 1461 mol / 0. 500 Kg = 0. 29 mol / Kg.
La masa molecular del metanol es 12·1 + 1·4 + 16·1 = 32 g / mol. Ahora hacemos el cociente entre los moles de metanol y el volumen de la disolución, expresado en litros : .
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13. 92 molar.