Cual es la molalidad de una solucion de azucar que contiene 50g de sacarosa disueltos en 500 g de agua?
Cual es la molalidad de una solucion de azucar que contiene 50g de sacarosa disueltos en 500 g de agua?
En resumen
Mm sacarosa = 342 g / mol m = 500 g / 1000 = 0. 5 Kg solvente n (moles) = masa / Mm n = 50 g / 342 g / mol = 0, 1461 mol m = moles soluto Kg solvente m = 0, 1461 mol / 0. 500 Kg = 0. 29 mol / Kg.
Mejor respuesta
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Mm sacarosa = 342 g / mol
m = 500 g / 1000 = 0.
5 Kg solvente
n (moles) = masa / Mm
n = 50 g / 342 g / mol = 0, 1461 mol
m = moles soluto Kg solvente
m = 0, 1461 mol / 0.
500 Kg = 0.
29 mol / Kg.
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Respuesta 2
¡Hola!
Cual es la molalidad de una solucion de azucar que contiene 50 g de sacarosa disueltos en 500 g de agua?
Tenemos los siguientes datos : W (molalidad) = ?
(mol / Kg)m1 (masa del soluto) = 50 gm2 (masa de disolvente) = 500 g → m2 (masa de disolvente) = 0.
5 kgMM (masa molar de azucar - C12H22O11)C = 12 * 12 = 144 uH = 22 * 1 = 22 uO = 11 * 16 = 176 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar de C12H22O11) = 144 + 22 + 176 = 342 g / molAhora, vamos a encontrar Molalidad, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=W%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2Am_2%7D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=W%20%3D%20%5Cdfrac%7B50%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B342%5C%3A%5Cdfrac%7B%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7Bmol%7D%20%2A0.5%5C%3Akg%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=W%20%3D%20%5Cdfrac%7B50%7D%7B171%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BW%20%5Capprox%200.2924%20%5C%3Amol%2FKg%5C%3A%28molal%29%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />_______________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cgreen%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.