Si una muestra de argon gaseoso tiene un volumen de 800ml a 10ºC y 1?
Si una muestra de argon gaseoso tiene un volumen de 800ml a 10ºC y 1. Atm¿cual sera su presionen atm a una temperatura de 100C si el volumen aumenta a 850. ML. Ayuda por favor!
En resumen
Primero que nada pasamos la temperatura a Kelvin : °C + 273 10°C = 283K y 100°C = 373K aplicando la formula (P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2 obtenemos que : (1atm * 800ml) / 283K = (P2 * 850ml) / 373K (1atm * 800ml * 373K) / (283K * 850ml) = P2 1. 2405atm = P2.
Mejor respuesta
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Primero que nada pasamos la temperatura a Kelvin : °C + 273
10°C = 283K y 100°C = 373K
aplicando la formula (P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2 obtenemos que :
(1atm * 800ml) / 283K = (P2 * 850ml) / 373K
(1atm * 800ml * 373K) / (283K * 850ml) = P2
1.
2405atm = P2.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
0
La presión de la muestra de argón a una temperatura de 100°C es : 1.
24 atmDatos : V₁ = 800 mL = 0.
8 LT₁ = 10 °C = 283 KP₁ = 1 atmT₂ = 100 °C = 373 KV₂ = 850 mL = 0.
85 LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
Reemplazando los datos : 1 atm * 0.
8 L * 373 K = P₂ * 0.
85L * 283 KP₂ = (1 atm * 0.
8 L * 373 K ) / (0.
85L * 283 K)P₂ = 1.
24 atmPuedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 13177868.
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