UNA MUESTRA DE CIERTO GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 500 ML A 1, 5 ATM Y 27°C ¿QUE VOLUMEN OCUPARA A 2 ATM Y 20°C? UNA MUESTRA DE NEÓN OCUPA UN VOLUMEN DE 900 ML A UNA PRESIÓN DE 3, 2 ATM Y 35°C DE TEMPERATURA ¿CUAL SERA EL NUEVO VOLUMEN 4 ATM Y 28°C?
En resumen
Suponiendo gases ideales P. V = n. R. T Donde n es el número de moles de gas, R es la constante de los gases, cuyo valor para las unidades Litro. Atmosfera es 0, 082L. Atm / K.
Suponiendo gases ideales
P.
V = n.
R. T
Donde n es el número de moles de gas, R es la constante de los gases, cuyo valor para las unidades Litro.
Atmosfera es 0, 082L.
Atm / K.
Mol, y T es la temperatura en la escala Kelvin ( * C + 273)
Entonces despejas la incógnita y metes todos los datos que tengas.
Te dicen el volumen, la presión y la temperatura.
Falta saber la cantidad de moles.
P. V = n.
R. T
n = p.
V / (R.
T)
n = 1, 5atm.
0, 5L / (0, 082L.
Atm. K - 1.
Mol - 1.
300K)
n = 0, 03mol (las demás unidades se cancelan cuando se dividen)
Ahora que sabes la cantidad de moles planteas la ecuación de los gases ideales para despejar el volumen que es la incógnita de la segunda parte.
Suerte!