Si una muestra de 6?
Si una muestra de 6. 9399g de un compuesto desconocido, produce 1. 4715g de N2, ¿Cuál es el porcentaje de Nitrógeno en esta muestra?
En resumen
La respuesta es : 1. 4715 / 6. 9399 = 21. 20 %.
Mejor respuesta
10
La respuesta es :
1.
4715 / 6.
9399 = 21.
20 %.
Preguntas relacionadas de Química
Ayuda con este ejercicio?
MASA MOLECULAR DEL CuFeS Cu : 1 x 63, 54 g = 63. 54 g / mol Fe : 1 x 55. 84 g = 55, 84 g / mol S ; 2 x 32, 06 g = 64, 12 g / mol Mm = 183, 50 g / mol 1. 183, 50 g CuFeS - - - - - - - 63, 54 g Cu 28 g CuFeS - - - - - - -…
1 respuesta 8
¿Cuál es el porcentaje de Nitrógeno en una molécula de amoníaco?
Para calcular el porcentaje de N en amoniaco (NH₃), necesitas : Peso molecular del amoniaco : 17 g / mol Peso del Nitrógeno : 14 g / mol Entonces se hace así : % = = 82. 35 % de N.
1 respuesta 5
¿Por que el porcentaje de alcanos y cicloalcanos varia en las muestras del petroleo?
Esto se da gracias a : la densidad en el estado líquido, punto de fusión y punto de ebullición. Los alcanos y cicloalcanos son hidrocarburos, es decir, son átomos compuesto por hidrógeno y carbono, esto varía en la…
1 respuesta 4
¿Cuál es el porcentaje de pureza de una muestra de un mineral de hierro, si200g de la muestra impura produce 9?
El porcetaje de pureza de la muestra de un mineral de hierro es : Porcentaje de pureza = 16. 24%Explicación : Tenemos que la reacción viene dada por la siguiente expresión química : 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2podemos…
1 respuesta 0
Una muestra impura de sulfuro de zinc tiene 8 g de masa?
Respuesta : % Zn = 3. 355 g x 100 8 g% Zn = 41. 9Explicación : Una muestra impura de sulfuro de zinc tiene 8 g de masa. En ella hay 5 g de sulfuro de zincMm ZnS = 97. 45 g / mol Zn = 65. 39 g / mol1. Calcular gramos de…
1 respuesta 0