Una muestra de 2g, de alcohol desconocido que solamente contiene C, H y O. La muestra fue quemada con oxígeno para producir 3. 82g CO2 y 2. 34g de H2O ( peso molecular del alcohol desconocido = 92g / mol) realizar los calculos y determinar la fórmula molecular del compuesto.
En resumen
Respuesta : essExplicación : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Respuesta : C4H12O2 —> C2H6OExplicación : Te mando el archivo con el problema resueltoSaludos.
Fórmula semidesarrollada CH3 - CH2 - OH H H Ι Ι Fórmula desarrollada H - C - C - O - H Ι Ι H H Fórmula empirica : C2H6O Fórmula molecular : C2H5OH.
Si tenemos 57 g de un compuesto A con una masa molecular de 31 g / mol cuantos moles hay en la muestra del compuesto? N = masa / Mmn = 57 g / 31 g / moln = 1. 838 moles de A.