Si tiene 20 litros de oxígeno a 278k y Una atmósfera de presión . De terminar su volumen a 300 °c y 800 mm de presión : respuesta : 20, 7 litros . Por fa , es urgente . Necesito el procedimiento .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Sammymen
En resumen
Respuesta : P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2Explicación : Debes obtener el valor de V2, el cual te queda asíP1 . V1 = P2 . V2 (faltan las líneas de división) T1 T2Pasas a T2, que está dividiendo al otro miembro multiplicando. Y luego te quedaría P2.
Respuesta : P1.
V1 / T1 = P2.
V2 / T2Explicación : Debes obtener el valor de V2, el cual te queda asíP1 .
V1 = P2 .
V2 (faltan las líneas de división) T1 T2Pasas a T2, que está dividiendo al otro miembro multiplicando.
Y luego te quedaría P2.
V2, el cual P2 pasa al otro miembro, como estaba multiplicando pasa ahora dividiendo.
Queda : T2.
P1. V1 = V2 T1.
P2Ahora cancelas las unidades que no vas a usar para que te quede libre la unidad litros.
Respuesta : P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2Explicación : Debes obtener el valor de V2, el cual te queda asíP1 . V1 = P2 .
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101. 3 KPa) = 0. 3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas) V1 = 10 lt. V2 = 0. 50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en…
Para este ejercicio supondremos que la temperatura se mantiene constante, y para ello aplicamos la Ley de Boyle, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Introducimos los valores y tenemos que : (4L)·(2atm) = (2L)·P₂ P₂ = 4 atm Por…