Si se toman 5 mL de una disolución de ácido acético al 96% m / m, d = 1, 059 g / ml y se afora con agua destilada hasta 250 mL de disolución. Calcula la concentración molar de la disolución diluida de ácido acético (HAC).
En resumen
Primero sacamos la cantidad de gramos usados a partir de la densidad : 5 ml x 1, 059 g / ml = 5, 295 gAhora hallamos el número de moles de ácido acético : 5, 295 g x 1 mol / 60, 052 g = 0, 088 molAhora estos 0, 088 moles de ácido acético están contenidos en 250 ml de solución.
Primero sacamos la cantidad de gramos usados a partir de la densidad : 5 ml x 1, 059 g / ml = 5, 295 gAhora hallamos el número de moles de ácido acético : 5, 295 g x 1 mol / 60, 052 g = 0, 088 molAhora estos 0, 088 moles de ácido acético están contenidos en 250 ml de solución.
La molaridad o concentración molar indica el número de moles de soluto contenidos en 1 LITRO de solución.
0, 088 mol - - - - 250 ml x mol - - - - - 1000 ml x = 0, 088 x 1000 / 250x = 0, 352 La concentración molar será 0, 352 mol / L.
SALUDOS!
Para la muestra de ácido acético disuelta en agua : La concentración de H⁺ en el equilibrio es igual a 5. 8 x 10⁻⁴ M. El pH de la disolución es 3. 23. El % de ionización es 3. 1%. Explicación : Primero se determina la…
Respuesta : No entendí tu pregunta ❔.