Calcula la masa de NaOH que se debe masar para preparar 500ml de una disolucion de hidroxido de sodio (NaOH) 0, 1mol / L. En seguida, la disolucion de NaOH se diluye con agua destilada hasta 750ml de disolucion. Determinar la nueva concentracion molar de la disolucion diluida.
En resumen
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0. 1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0. 07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo : M = No.
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0.
1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0.
07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
De otro modo :
M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución
Reemplazando los datos : 0.
1 = No.
Moles soluto / 0.
5 No.
Moles soluto = 0.
1 * 0.
5No. moles soluto = 0.
05 molesSe halla la masa de NaOH : No.
Moles soluto = masa / peso molecularmasa = No.
Moles soluto * peso molecularmasa = 0.
05 moles * 40 g / molmasa = 2 gSe halla la nueva concentración : C₁.
V₁ = C₂.
V₂0. 1 * 0.
5 = C₂ * 0.
75C₂ = 0.
07.
Moles = C x V = 0, 5 moles / l x 5 l = 2, 5 molesmasa = moles x PM = 2, 5 moles x 40 g / mol = 100 gramos.
500ml x ( 0, 1 mol NaOH / 1000ml) x (40gNaOH / 1molNaOH) = 2 g NaOH.
Para hallar la concentración Molar final (Despues de agregar los 8g de soluto) se deben sacar los moles de st que hay en esos 100ml de disolución y luego sumarle los 8g de hidroxido de sodio expresado en moles. 1000ml =…
Alli te dejo el ejercicio ^ - ^.
masa NaOH = ? V1 = 400 ml sol C1 = 0. 1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada . V2 = 750 ml C2 = M = ? Mol / L SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula siguiente : C1…