Calcula la masa de NaOH que debe pesar para preparar 400mL de una disolucion de hidróxido de sodio (NaOH) 0. 1 mol / L. B). si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada hasta 750 mL de disolución. Determina la nueva concentración molar de la disolución diluida.
En resumen
masa NaOH = ? V1 = 400 ml sol C1 = 0. 1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada . V2 = 750 ml C2 = M = ?
masa NaOH = ?
V1 = 400 ml sol C1 = 0.
1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada .
V2 = 750 ml C2 = M = ?
Mol / L SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula siguiente : C1 * V1 = C2 * V2 Realizando el despeje de la concentración C2 , concentración de la solución diluida de la siguiente manera : C1 * V1 = C2 * V2 C2 = C1 * V1 / V2 = 0.
1 mol / L * 400 ml sol / 750 ml sol = 0.
053 mol / L La concentración molar de la disolución diluida es de 0.
053 mol / L .
Moles = C x V = 0, 5 moles / l x 5 l = 2, 5 molesmasa = moles x PM = 2, 5 moles x 40 g / mol = 100 gramos.
500ml x ( 0, 1 mol NaOH / 1000ml) x (40gNaOH / 1molNaOH) = 2 g NaOH.
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0. 1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0. 07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles…
Para hallar la concentración Molar final (Despues de agregar los 8g de soluto) se deben sacar los moles de st que hay en esos 100ml de disolución y luego sumarle los 8g de hidroxido de sodio expresado en moles. 1000ml =…
Alli te dejo el ejercicio ^ - ^.