Calcula la masa de NaOH que debe pesar para preparar 400mL de una disolucion de hidróxido de sodio (NaOH) 0. 1 mol / L. B). si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada hasta 750 mL de disolución. Determina la nueva concentración molar de la disolución diluida.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Lulugc2005
En resumen
masa NaOH = ? V1 = 400 ml sol C1 = 0. 1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada . V2 = 750 ml C2 = M = ?
masa NaOH = ?
V1 = 400 ml sol C1 = 0.
1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada .
V2 = 750 ml C2 = M = ?
Mol / L SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula siguiente : C1 * V1 = C2 * V2 Realizando el despeje de la concentración C2 , concentración de la solución diluida de la siguiente manera : C1 * V1 = C2 * V2 C2 = C1 * V1 / V2 = 0.
1 mol / L * 400 ml sol / 750 ml sol = 0.
053 mol / L La concentración molar de la disolución diluida es de 0.
053 mol / L .
masa NaOH = ? V1 = 400 ml sol C1 = 0. 1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada . V2 = 750 ml C2 = M = ?
El problema te da los mililitros y los mol de la disolución (mol / litros). Primero partimos de lo que sabemos lo cual son los 350 ml de NaOH y para calncelar ml tenemos la molaridad la cual es 2mol / 1000ml (1L), te…
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0. 1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0. 07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles…
Para hallar la concentración Molar final (Despues de agregar los 8g de soluto) se deben sacar los moles de st que hay en esos 100ml de disolución y luego sumarle los 8g de hidroxido de sodio expresado en moles. 1000ml =…