Se disuelve una muestra de 0. 0560 g de ácido acético en cantidad suficiente de agua para preparar 50. 0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H + en el equilibrio, pH de la disolución y el % de ionización. (Ka para el ácido acético = 1. 8 X 10 - 5).
En resumen
Para la muestra de ácido acético disuelta en agua : La concentración de H⁺ en el equilibrio es igual a 5. 8 x 10⁻⁴ M. El pH de la disolución es 3. 23. El % de ionización es 3. 1%.
Para la muestra de ácido acético disuelta en agua : La concentración de H⁺ en el equilibrio es igual a 5.
8 x 10⁻⁴ M.
El pH de la disolución es 3.
23. El % de ionización es 3.
1%. Explicación : Primero se determina la concentración de la solución de ácido acético : Considerando el peso molecular : MW CH₃COOH = 60.
05 g / molMoles de CH₃COOH disueltas : 0.
0560 g * (1 mol / 60.
05 g) = 9.
33 x 10⁻⁴ molLa concentración puede expresarse en términos de molaridad : Molaridad = moles de soluto / litros de soluciónMolaridad = 9.
33 x 10⁻⁴ mol / 0.
05 L = 0.
0187 MLa reacción que tiene lugar es : CH₃COOH(ac) ⇔ H⁺ (ac) + CH₃COO⁻(ac)La constante de disociación ácida, ka, se define como : Ka = [H⁺ ] [CH₃COO⁻] / [CH₃COOH]En el inicio se tiene : - [CH₃COOH] = 0.
0187 M - [H⁺ ] = [CH₃COO⁻] = 0En el equilibrio : - [CH₃COOH] = 0.
0187 - x≈ 0.
0187, se asume que x es muy pequeña comparada con 0.
0187.
- [H⁺ ] = [CH₃COO⁻] = xReemplazando : Ka = x² / 0.
0187 = 1.
8 x 10⁻⁵ x² = 3.
37 x 10⁻⁷x = 5.
8 x 10⁻⁴ Concentración de H⁺ en el equilibrio : [H⁺ ] = x = 5.
8 x 10⁻⁴ MpH de la disolución : pH = - log [H⁺ ]pH = - log (5.
8 x 10⁻⁴) = 3.
23Porcentaje de ionización : % ionización = grado de ionización * 100% ionización = (x / Cinicial ácido) * 100% ionización = (5.
8 x 10⁻⁴ / 0.
0187) * 100 = 3.
1%.
Datos : m = 0. 0560 g CH₃⁻COOH solución = 50. 0 ml sol Ka = 1. 8 * 10⁻⁵ Ecuación química CH₃ - COOH→ H⁺ + CH₃ - COO⁻ Se calcula la molaridad : Peso molecular ácido acético C = 12 * 1 = 12 H = 1 * 4 = 4 O = 16 * 2 = 32…
Primero sacamos la cantidad de gramos usados a partir de la densidad : 5 ml x 1, 059 g / ml = 5, 295 gAhora hallamos el número de moles de ácido acético : 5, 295 g x 1 mol / 60, 052 g = 0, 088 molAhora estos 0, 088…
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