Si se pesan 56 g de KOH y se adiciona H2O hasta completar 500 ml de solución, la concentración resultante es. Por favor urgente (si pueden con procedimiento).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Erickmh14
En resumen
Con los datos suministrados se puede expresar la concentración en molaridad, % m / v y g / l. Para expresarla en molalidad o % p / p se necesita conocer el valor de la densidad de la solución.
Con los datos suministrados se puede expresar la concentración en molaridad, % m / v y g / l.
Para expresarla en molalidad o % p / p se necesita conocer el valor de la densidad de la solución.
Masa soluto (KOH) : 56 gvolumen solución : 500 mlPM KOH : 56 g / mol (39 + 16 + 1)moles = n = masa / PM = 56 g / 56 g / mol = 1 molMolaridadM = moles soluto / litro solución = 1 mol / 0, 5 l = 2 M % p / V%p / v = masa soluto / 100 ml solución % p / v = (56 / 500) x 100 = 11, 2 %p / v La solución resultante es 2 M (2 molar) o 11, 2 % p / v.
Con los datos suministrados se puede expresar la concentración en molaridad, % m / v y g / l. Para expresarla en molalidad o % p / p se necesita conocer el valor de la densidad de la solución.
750 cc de una soluciónKOH en agua contienen 44 g de la base. Hallar la concentraciónmolar de la solución KOH⇒ 56 g / mol Moles = 44g / 56 g / mol Moles = 0, 79 mol La concentración molar es las moles del solutoentre el…
%p / p = ( gSto ÷ gSol ) × 100 41% p / p = ( 41gSto / 100gSol ) × 100 •Soluto : 41gKOH × ( 1mol / 56g ) = 0. 732mol •Solvente : 100gSol × ( 1mL / 1. 41g ) × ( 1L / 1000mL ) = 0. 0709 ~ 0. 071L M = molSto / L Sol M = 0.…
Respuesta : pH = 12Explicación : K ^ { + } + OH ^ { - }" alt = "K(OH) - > K ^ { + } + OH ^ { - }" align = "absmiddle" class = "latex - formula"> Lo primero a tener en cuenta, es si se trata de un compuesto ácido o…
Si a la solución se le adiciona agua hasta completar 500 mL de solución, la nueva concentración es : 4 g / LDatos : Volumen solución inicial = 100 mL = 0. 1 LConcentración inicial = 20 g / LVolumen solución final = 500…