Cálculo la normalidad de una solución de KOH de densidad es de 1?
Cálculo la normalidad de una solución de KOH de densidad es de 1. 41gr / mL y concentración es de 41% p / p.
En resumen
%p / p = ( gSto ÷ gSol ) × 100 41% p / p = ( 41gSto / 100gSol ) × 100 •Soluto : 41gKOH × ( 1mol / 56g ) = 0. 732mol •Solvente : 100gSol × ( 1mL / 1. 41g ) × ( 1L / 1000mL ) = 0. 0709 ~ 0. 071L M = molSto / L Sol M = 0. 732mol ÷ 0. 071L [KOH] = 10.
Mejor respuesta
%p / p = ( gSto ÷ gSol ) × 100
41% p / p = ( 41gSto / 100gSol ) × 100
•Soluto :
41gKOH × ( 1mol / 56g ) = 0.
732mol
•Solvente :
100gSol × ( 1mL / 1.
41g ) × ( 1L / 1000mL ) = 0.
0709 ~ 0.
071L
M = molSto / L Sol
M = 0.
732mol ÷ 0.
071L
[KOH] = 10.
31M
Como se trata de una base, para pasar de molaridad a normalidad se toma en cuenta el número de OH - presentes, en este caso es 1 :
N = 10.
31 mol / L × 1eq / mol
》[KOH] = 10.
31N
● NOTA :
PM(KOH) = 56g / mol
La unidad de gramos se denota "g", no "gr"
Espero haberte ayudado♥.
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