Cuál es el pH de una solución de KOH de concentración 0?

Respuesta : pH = 12Explicación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%28OH%29%20-%3E%20K%5E%7B%2B%7D%20%2B%20OH%5E%7B-%7D" /> K ^ { + } + OH ^ { - }" alt = "K(OH) - > K ^ { + } + OH ^ { - }" align = "absmiddle" class = "latex - formula"> Lo primero a tener en cuenta, es si se trata de un compuesto ácido o básico.

Si es ácido, liberará iones <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%5E%7B%2B%7D" />.

Si es básico, liberará iones <img src="https://tex.z-dn.net/?f=OH%5E%7B-%7D" />.

Una vez aclarado eso : pH = Mide la concentración de iones hidrógeno o hidronio.

POH = Mide la concentración de iones oxidrilo.

Entonces al tener la concentración de KOH, expresada como [KOH], analizamos la relación estequiométrica.

Como ninguna de las especies tiene un coeficiente estequiométrico, la relación es uno a uno.

Por lo tanto : [KOH] = [<img src="https://tex.z-dn.net/?f=OH%5E%7B-%7D" /> ] = 0, 01 MComo el compuesto es básico (ya que podemos observar el ión oxidrilo (OH)), lo primero que se debe calcular es el pOH.

POH = - log[<img src="https://tex.z-dn.net/?f=OH%5E%7B-%7D" />] = - log (0, 01) = 2Luego de haber calculado el pOH, si lo que quiero obtener es el pH, debo usar la siguiente fórmula : pOH + pH = 14Reemplazo y despejo pH : 2 + pH = 14pH = 14 - 2pH = 12.