Si se hace reaccionar 10g de propano con 10g de oxigeno la cantidad de agua que se produce es C3H8 + O2 - CO2 + H20 A 450g B 4, 5g C 45g D 0, 45.
Propano + oxígeno - - - Co2 + H2OMm Propano (CH3 - CH2 - CH3) C3 H8 = 12X3 + 8 = 44 g / molMmO2 = 16 x 2 = 32 g / molC3H8 + 5 O2 - - - - - - 3 CO2 + 4 H2O44 g 5 x 32 = 160 g 4 x 18 = 72 g de aguaSi ponemos los mismos g de propano que de O2 se acaba antes el oxígeno (reactivo limitante * ).
Por tanto hacemos los cálculos sabiendo que reacciona todo el oxígeno.
( 72 g agua / 160g O2) * 10 g O2 = 4, 5 g La respuesta correcta es la B.
Si por 44 g propano se necesitan 160 g O2, para que reaccionen los 10 g de propano se necesitarían (160 g O2 / 44 g C3H8) * 10 g C3H8 = 36, 4 g O2, no hay sino 10g.
La respuesta es la b). Aquí la explicación Primero hay que balancear la ecuación química por tanteo. C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O Entonces lo resolvemos por relaciones estequiométrica. 1)hallamos el reactivo límite primero…
En primer lugar es necesario balancear la ecuación química : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂OLuego, antes de establecer el balance de masa, es necesario hallar los pesos moleculares. C₃H₈ = 44 g / molO₂ = 32 g / molCO₂ = 44…