La cantidad de hidrógeno en moles que se produce en la ecuación CH4(g) + H2O(g) - - (calor) - - - >3H2(g) + CO(g) a partir de 64 g de metano y 45 g de agua es A. 12 B. 2, 5 C. 7, 5 D. 4 Gracias : ).
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Jcamilo05
En resumen
CH4 + H2O → 3H2 + CO Mm CH4 = 16 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n CH4 = 64 g / 16 g / mol = 4 moles n H2O = 45 g / 18 g / mol = 2. 5 moles 2.
CH4 + H2O → 3H2 + CO
Mm CH4 = 16 g / mol H2O = 18 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos
n CH4 = 64 g / 16 g / mol = 4 moles
n H2O = 45 g / 18 g / mol = 2.
5 moles
2.
Calcular moles a partir de la reacción
n H2 = 4 moles CH4 x 3 moles H2 ```````````````` 1 mol CH4
n H2 = 12 moles
n H2 = 2.
5 moles H2O x 3 moles H2 ```````````````` 1 mol H2O
n H2 = 7.
5 moles
Reactivo limitante : H2O produce 7.
5 moles de H2
C.
CH4 + H2O → 3H2 + CO Mm CH4 = 16 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n CH4 = 64 g / 16 g / mol = 4 moles n H2O = 45 g / 18 g / mol = 2. 5 moles 2.
Los moles de agua que se pueden producir son : 4. 6 molesLos gramos que quedan del reactivo en exceso son : 25. 6 gDatos : 4. 6 moles hidrógeno3. 1 moles de oxígenoReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1. Se…
Rta : Con 2 moles de metano se produce 2 moles de.
El hidrógeno y el oxigeno molecular reaccionan entre si para formar agua¿cuantos mol y gramos de agua se formaran a partir de 100 g de hidrógeno? 2H2 + O2 → 2H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol1. Calcular moles de…
Respuesta : a. 18 g de aguab. N = 12. 5 moles de O2c. Reactivo limitante : oxigeno 90 gramos de aguaExplicación : 2 H2 + O2 → 2H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mola. Cantidad de agua si se tiene 20 g de…