A cantidad de agua si se tiene 20gr de hidrogenob cuantas moles de oxigeno senesita para producir 25 moes de aguac si hay20gr de hidrogeno y 80gr de oxigeno cual es el reactivo limitecuantas agua se p?

Respuesta : a.

18 g de aguab.

N = 12.

5 moles de O2c.

Reactivo limitante : oxigeno 90 gramos de aguaExplicación : 2 H2 + O2 → 2H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mola.

Cantidad de agua si se tiene 20 g de hidrógenog = 20 g H2 x 1 mol H2 x 2 mol H2O x 18 g H2O 2 g H2 2 mol H2 1 mol H2Og = 180 g de aguab.

Cuantas moles de oxigeno se necesita para producir 25 moles de aguan O2 = 25 mol H2O x 1 mol O2 2 mol H2On = 12.

5 moles de O2c.

Si hay 20 g de hidrógeno y 80 g de oxigeno.

Cual es el reactivo limitante1.

Calcular moles a partir de los gramosn H2 = 20 g / 2 g / mol = 10 molesn O2 = 80 g / 32 g / mol = 2.

5 moles2.

Calcular moles de agua a partir de los moles calculadosn H2O = 10 mol H2 x 2 mol H2O 2 mol H2n = 10 mol H2On = 2.

5 mol O2 x 2 mol H2O 1 mol O2n = 5 mol agua3.

Reactivo limitante : Oxigeno (produce 5 mol de agua)4.

Calcular gramos de aguan = masa / Mmmasa = 5 mol x 18 g / molmasa = 90 g de agua.