Si se hace reaccionar 10g de propano con 10g de oxigeno la cantidad de agua que se produce es C3 H8 + 02 = CO2 + H2O ? A) 450 g B) 4, 5 g C) 45 g D) 0, 45.
En resumen
La respuesta es la b). Aquí la explicación Primero hay que balancear la ecuación química por tanteo. C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O Entonces lo resolvemos por relaciones estequiométrica. 1)hallamos el reactivo límite primero a.
La respuesta es la b).
Aquí la explicación
Primero hay que balancear la ecuación química por tanteo.
C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O
Entonces lo resolvemos por relaciones estequiométrica.
1)hallamos el reactivo límite primero
a.
(10g de C3H8 / 44g / mol de C3H8)x(1mol / 1mol C3H8) = 0, 2272
b.
(10g de O2 / 32g / mol de O2) * (1mol / 5mol O2) = 0, 0625
Cómo el O2 tiene el menor cociente, este es el reactivo límite.
Ahora partimos del O2 para realizar el cálculo estequiométrico.
2) ? g de H2O = 10g de O2 x (1mol de O2 / 32g de O2) x (4mol de H2O / 5mol de O2) x (18g de H2O / 1mol de H2O) = 4, 5 g de H2O.
Propano + oxígeno - - - Co2 + H2OMm Propano (CH3 - CH2 - CH3) C3 H8 = 12X3 + 8 = 44 g / molMmO2 = 16 x 2 = 32 g / molC3H8 + 5 O2 - - - - - - 3 CO2 + 4 H2O44 g 5 x 32 = 160 g 4 x 18 = 72 g de aguaSi ponemos los mismos g…
2H2 + O2 — - > 2H2O36g H2O x ( 1molH2O / 18gH2O) x 1molO2 / 2molH2O) x ( 32gO2 / 1molO2) = 32g O2.
En primer lugar es necesario balancear la ecuación química : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂OLuego, antes de establecer el balance de masa, es necesario hallar los pesos moleculares. C₃H₈ = 44 g / molO₂ = 32 g / molCO₂ = 44…