Si se disuelven 5, 65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0, 66 °C. En base a estos datos calcule Keb del benzol.
En resumen
Respuesta : El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol es de : Keb = 2. 64 Kg * ºC / mol El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de ebullición de la siguiente manera : sto = 5.
Respuesta : El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol es de : Keb = 2.
64 Kg * ºC / mol
El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de ebullición de la siguiente manera : sto = 5.
65 g C16H34 Pmsto = 226 g / mol solve = 100 g benzol = 0.
1 Kg ΔTe = 0.
66ºC Keb = ?
Fórmula de molalidad m : m = gsto / Pmsto * Kg solve m = 5.
65 g sto / ( 226 g / mol * 0.
1 Kg solve ) m = 0.
25 mol / Kg ΔTe = m * Keb se despeja Keb : Keb = ΔTe / m Keb = 0.
66ºC / 0.
25 mol / Kg Keb = 2.
64 Kg * ºC / mol.
El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol es de : Keb = 2.
64 Kg * ºC / mol El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de ebullición de la siguiente manera : sto = 5.
65 g C16H34 Pmsto = 226 g / mol solve = 100 g benzol = 0.
1 Kg ΔTe = 0.
66ºC Keb = ?
Fórmula de molalidad m : m = gsto / Pmsto * Kg solve m = 5.
65 g sto / ( 226 g / mol * 0.
1 Kg solve ) m = 0.
25 mol / Kg ΔTe = m * Keb se despeja Keb : Keb = ΔTe / m Keb = 0.
66ºC / 0.
25 mol / Kg Keb = 2.
64 Kg * ºC / mol.
Mm C6H12O6 = 180 g / mol 1. Calcular moles de soluto n = m / Mm n = 14 g / 180 g / mol n = 0. 0778 moles soluto 2. Convertir g a Kg de solvente Kg = 1200 g / 1000 = 1. 2 Kg 3. Calcular la m = n / Kg solvente m = 0. 0778…
1era parteFórmulaΔ Te = Punto ebullición disolución - punto de ebullición disolvente, DatosP. E. disolución = 85, 1 °CP. E. disolvente = 80, 1 °C, ReemplazarΔTe = P. E. disolución - P. E. disolventeΔTe = 85, 1 °C - 80,…