Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 14 g de glucosa C6H12O6 y 1?
Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 14 g de glucosa C6H12O6 y 1. 200 g de agua. (Keb = 0, 52 °C / m).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de YbocakeyRouseraka
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ebullición de una solución que contiene 14 g de glucosa C6H12O6 y 1?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm C6H12O6 = 180 g / mol 1. Calcular moles de soluto n = m / Mm n = 14 g / 180 g / mol n = 0. 0778 moles soluto 2. Convertir g a Kg de solvente Kg = 1200 g / 1000 = 1. 2 Kg 3. Calcular la m = n / Kg solvente m = 0. 0778 moles / 1. 2 Kg m = 0. 064 molal 4.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm C6H12O6 = 180 g / mol
1.
Calcular moles de soluto
n = m / Mm
n = 14 g / 180 g / mol
n = 0.
0778 moles soluto
2.
Convertir g a Kg de solvente
Kg = 1200 g / 1000 = 1.
2 Kg
3.
Calcular la m = n / Kg solvente
m = 0.
0778 moles / 1.
2 Kg
m = 0.
064 molal
4.
Calcular Δte = m x Keb
Δte = 0.
064 m x 0.
52 ºC / m
Δte = 0.
033 ºC
5.
Calcular Teb = 100 ºC + ΔTeb
Teb = 100 ºC + 0.
033 ºC
Teb = 100.
033 ºC.
Preguntas frecuentes
Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 14 g de glucosa C6H12O6 y 1?
Mm C6H12O6 = 180 g / mol 1. Calcular moles de soluto n = m / Mm n = 14 g / 180 g / mol n = 0. 0778 moles soluto 2. Convertir g a Kg de solvente Kg = 1200 g / 1000 = 1. 2 Kg 3.
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