Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384g de este compuesto en 500g de benceno, se observo una temperatura de 85, 1ºC?

1era parteFórmulaΔ Te = Punto ebullición disolución - punto de ebullición disolvente, DatosP.

E. disolución = 85, 1 °CP.

E. disolvente = 80, 1 °C, ReemplazarΔTe = P.

E. disolución - P.

E. disolventeΔTe = 85, 1 °C - 80, 1 °CΔTe = 5 °C, lo que significa que el aumento de temperatura fue de 5 °C.

, , 2da parteFórmulaΔTe = m * Keb, DatosΔTe = 5 °CKeb = 2, 53 °C / mm = x mol / kg, ReemplazarΔTe = m * Keb5 °C = m * 2, 53 °C / mm = 1, 98 mol / kg, lo que significa que la solución tiene una molalidad de unos 1, 98 mol / kg.

, 3era parteFórmulam = n ( mol ) soluto / kg solvente, Datosm = 1, 98 mol / kgkg solvente = 500 g a kg - - - - - - - 0, 5 kgkg solvente = 0, 5 kgn soluto = x mol, Reemplazarm = n soluto / kg solvente1, 98 mol / kg = n soluto / 0, 5 kgn soluto = 0, 99 mol, lo que significa que los moles del soluto son de un total de unos 0, 99 mol.

, 4ta parten ( mol ) = masa ( gramos ) / masa molar ( g / mol ), Datosn = 0, 99 molMasa = 384 gmm = x g / mol, Reemplazarn = g / mm0, 99 mol = 384 g / mmmm = 388, 608 g / mol, lo que signifca que la masa molar es de un total de 388, 608 g / mol.

, Respuesta, la masa molar del compuesto no electrolito, el cual era el soluto es de 388, 608 g / mol.