Determine la masa molar de un soluto si se adicionan 1, 25 g de este en 99, 0 g de benceno, y la disolución resultante tiene un punto de ebullición de 80, 31ºC. (El punto de ebullición del benceno puro es de 80, 10ºC y la constante ebulloscópica es 2, 53 °C·kg / mol).
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
El ascenso ebulloscópico como todas las propiedades coligativas no depende del tipo de soluto sino de la cantidad de partículas disueltas (moléculas, iones). ΔT = m .
El ascenso ebulloscópico como todas las propiedades coligativas no depende del tipo de soluto sino de la cantidad de partículas disueltas (moléculas, iones).
ΔT = m .
Ke (1)ΔT = Tf - Tem = molalidad (moles soluto / kg solvente)Ke = constante ebulloscópicaDatosTeb = 80, 10 °CTf = 80, 31 °CKe = 2, 53 °C.
Kg / molmsolv = 99, 0 gmsoluto = 1, 25 gMM = ?
Se debe comenzar hallando la molalidad para luego refiriéndola a la masa de solvente calcular las moles.
Por último con las moles y el dato de masa de soluto se determina la masa molar (MM)Despejando molalidad en (1)m = ΔT / KeReemplazandom = (80, 31 °C - 80, 10 °C) / 2, 53 °C.
Kg / molm = 0, 21 °C / 2, 53 °C.
Kg / molm = 0, 083 mol / kgb) Cálculo del número de molesLa molalidad (moles soluto / kg solvente) indica el número de moles por cada kg de solvente.
Se debe hallar las moles presentes en esa masa de solvente (99, 0 g)n = (0, 083 mol / 1 kg solv) .
0, 099 kg solvn = 0, 00822 molesMM (masa molar) = masa / molesMM = 1, 25 g / 0, 00822 mol MM = 152, 07 g / molLa masa molar es 152, 07 g / mol.
Asumimos una solución ideal al tratarse de una sol. Muy diluida y un sto. No volátil Molalidad = mol sto / kg ste [Sol] = ( 40g x 1mol / 342g ) ÷ ( 800g x 1kg / 1000g ) [Sol] = 0, 1462 mol Sacarosa / kgH2O - - - > [Sol]…
Su punto de ebullición es de 80, 1°c.
RESPUESTAS AL PROBLEMARIO No 3, PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. A 80, 2 ºC, punto de ebullición normal del benceno, la presión de vapor de una solución formada por 3, 54 g de dinitrobenceno, C6H4(NO2)2, y 42, 61 g de…
El punto de ebullición de una solución en relación con el punto de ebullición del solvente puro aumenta en cierta cantidad. Cuando tenemos una mezcla entre un soluto y un solvente las propiedades cambian de cierta…
Físico ya que cambia su estructura.
1era parteFórmulaΔ Te = Punto ebullición disolución - punto de ebullición disolvente, DatosP. E. disolución = 85, 1 °CP. E. disolvente = 80, 1 °C, ReemplazarΔTe = P. E. disolución - P. E. disolventeΔTe = 85, 1 °C - 80,…