Si reaccionan 165gramos de oxido de etileno con 74gramos de agua, el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente.
En resumen
La reacción es : 165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g 74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3, 75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4, 11 - 3, 75 = 0.
La reacción es :
165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g
74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g
Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso.
Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3, 75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4, 11 - 3, 75 = 0.
36 moles de agua.
El reactivo que se consume por completo es el llamado reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad deproductoque se puede producir en la reacción. Cuando el reactivo limitante se consume, la reacción se…
Mm Oxido de etileno = 44 g / mol H2O = 18 g / mol C2H4O + H2O → C2H6O2 mol C2H6O = 165 g / 44 g / mol = 3. 75 mol mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4. 11 mol C2H4O (produce 3. 75 mol) H2O ( 4. 11 mol - 3. 75 mol = 0. 36 mol…
Ya, ahí esta la reaccion balanceada. Y finalmente se producen 0, 2 moles de gas hidrógeno.
Respuesta : Aquí están las respuestas.