Si reaccionan 165gramos de oxido de etileno con 74gramos de agua, el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Patshy1
En resumen
La reacción es : 165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g 74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3, 75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4, 11 - 3, 75 = 0.
La reacción es :
165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g
74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g
Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso.
Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3, 75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4, 11 - 3, 75 = 0.
36 moles de agua.
La reacción es : 165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g 74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso.
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Respuesta : Aquí están las respuestas.