Reaccionaron 2, 49 moles de CH4 con 6, 25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua ¿cual es el reactivo limitante y cual es el reactivo en exceso ? ¿cuantos gramos de CO2 se van a formar ?
En resumen
Respuesta : Aquí están las respuestas.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
mol CO2 = 2.
49 mol CH4 x 1 mol CO2 ````````````````` 1 mol CH4
mol CH4 = 2.
49
mol CO2 = 6.
25 mol O2 x 1 mol CO2 ```````````````` 2 mol O2
mol CO2 = 3.
125
REACTIVO LIMITANTE EL CH4 (produce 2.
49 mol de CO2)
O2
mol (n) = masa / Mm
masa CO2 = 2.
49 mol CO2 x 44 g / mol
masa CO2 = 109.
56 g
moles sin reaccionar O2 : 6.
25 - 3.
125 = 3.
125 moles de O2.
La reacción es : 165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g 74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3, 75 moles…
Mm Oxido de etileno = 44 g / mol H2O = 18 g / mol C2H4O + H2O → C2H6O2 mol C2H6O = 165 g / 44 g / mol = 3. 75 mol mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4. 11 mol C2H4O (produce 3. 75 mol) H2O ( 4. 11 mol - 3. 75 mol = 0. 36 mol…
El reactivo limitante es : lo que se consume en su totalidad en una reaccion el reactivo en exceso es : el reactivo que se combina con el reactivo limitante, cuando el reactivo limitantes se consume lo que queda del…
Con 30, porque la ecuacion ya balanceada da que un mol de glucosa reacciona con 6 de O, por lo tanto 6x5. 30.
