Si para obtener agua hacemos reaccionar 4 g de hidrógeno y 38 g de oxígeno¿ cual es el reactivo limitante? ¿cual es el reactivo en exceso y por cuanto?
En resumen
Mm O2 = 32 g / mol H2 = 2 g / mol 1. Calcular moles de H2O n H2O = 4 g H2 x 1 mol H2 x 2 mol H2O ````````````` ```````````````` 2 g H2 2 mol H2 nH2O = 2 moles n H2O = 38 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol H2O `````````````` ```````````````` 32 g O2 1 mol O2 n H2O = 2. 38 moles R.
Mm O2 = 32 g / mol H2 = 2 g / mol
1.
Calcular moles de H2O
n H2O = 4 g H2 x 1 mol H2 x 2 mol H2O ````````````` ```````````````` 2 g H2 2 mol H2
nH2O = 2 moles
n H2O = 38 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol H2O `````````````` ```````````````` 32 g O2 1 mol O2
n H2O = 2.
38 moles
R.
Limitante : H2 (produce 2 moles de H2O)
R Exceso : O2
2.
Calcular gramos del R.
Exceso
g O2 = 4 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol O2 x 32 g O2 ``````````````` ````````````` `````````````` 2 g H2 2 mol H2 1 mol O2
g O2 = 32
Cantidad en exceso : 38 g - 32 g = 6 g de O2.
Cuando una ecuación está balanceada, laestequiometriase emplea para saber losmolesde un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene…
Respuesta correcta : C.
• ¿Qué es el REACTIVO LIMITANTE? : - El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o…
El reactivo limitante es : lo que se consume en su totalidad en una reaccion el reactivo en exceso es : el reactivo que se combina con el reactivo limitante, cuando el reactivo limitantes se consume lo que queda del…