Reaccionan 10 gramos de sulfuro ferroso con un exceso de ácido clorhidrico ¿Cuantos litros de ácido sulfidrico se formaron en condiciones normales.
En resumen
La reacción en consideración es la siguiente : 2HCl + FeS - - > H₂S + FeCl₂ El hecho de agregar un exceso de HCl (ácido clorhídrico) indica que el reactivo que indica la cantidad de producto formado, llamado reactivo limitante, es el FeS (sulfuro ferroso).
La reacción en consideración es la siguiente :
2HCl + FeS - - > H₂S + FeCl₂
El hecho de agregar un exceso de HCl (ácido clorhídrico) indica que el reactivo que indica la cantidad de producto formado, llamado reactivo limitante, es el FeS (sulfuro ferroso).
A partir del peso fórmula del FeS (PF = 87, 92g / mol), es posible conocer cuántos moles corresponden a 10 g de FeS.
En 10 g de FeS hay por lo tanto 0, 113 moles de FeS.
Por la relación estequiométrica indicada por la ecuación química :
1 mol de FeS produce 1 mol de H₂S.
Por lo tanto, 0, 113 moles de FeS producen 0, 113 moles de H₂S.
La reacción química produce H₂S en forma gaseosa, generando un olor desagradable a huevos podridos.
Como la reacción se produce en condiciones normales (P = 1 atm y T = 273 K), a partir de la ecuación de los gases ideales es posible conocer el volumen de H₂S formado.
PV = RnT - - - > V = RnT / P
Siendo n el número de moles de H₂S (0, 113 moles) y R la constante de los gases ideales (0, 082 Latm / molK)
El volumen de H₂S formado en condiciones normales es de2, 53 L.
Acido Clorhidrico o Acido Muriatico HCl.
Para preparar esa solución se necesita 32, 7 g de ácido.
Respuesta : Explicación : Fosfato ácido ferroso : FeHPO4Carbonato ácido de sodio : Na2CO3Fosfato ácido de potasio : K2HPO4Seleniuro ácido de rubidio : Rb2SeSulfuro ácido de aluminio : Al(HS)3Sulfato ácido cromico :…