Si ponemos a reaccionar 100?
Si ponemos a reaccionar 100. G de NaOH con H2SO4 cuantos gramos de H2SO4 se necesitan.
En resumen
La reacción en consideración es la siguiente : 2NaOH + H₂SO₄ - - - - - - - - - - - - - > Na₂SO₄ + 2H₂O La estequiometría de la reacción afirma que 2 mol de NaOH reacciona con 1 mol deH₂SO₄.
Mejor respuesta
La reacción en consideración es la siguiente :
2NaOH + H₂SO₄ - - - - - - - - - - - - - > Na₂SO₄ + 2H₂O
La estequiometría de la reacción afirma que 2 mol de NaOH reacciona con 1 mol deH₂SO₄.
Dado que se dispone de 100 g de NaOH, conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible conocer la equivalencia en moles en los 100 g.
(PM = 40 g / mol)
Con la ecuación<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPM%7D" /> es posible calcular el número de moles presentes en los 100 g de NaOH.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%5Cfrac%7B100g%7D%7B40g%2Fmol%7D%20%3D%202%2C5%20moles" />
Se disponen de 2, 5 moles de NaOH.
Con una simple regla de 3 es posible calcular el número de moles deH₂SO₄ que reaccionarán con los 2, 5 moles de NaOH.
2 mol NaOH - - - - - - - - - - - - - - 1 molH₂SO₄
2, 5 moles NaOH - - - - - - - - - - - - - x molesH₂SO₄
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%20%5Cfrac%7B2%2C5mol%2A1mol%7D%7B2mol%7D%20%3D%201%2C25%20mol%20" />
Por la estequiometría de la reacción, reaccionarán 1, 25 moles deH₂SO₄.
Conociendo el peso molecular delH₂SO₄, se puede hallar la equivalencia en gramos en los 1, 25 moles.
(PM = 98, 08 g / mol)
Despejando la masa de la ecuación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APM%20%3D%201%2C25moles%2A98%2C08g%2Fmol%20%3D%20122%2C6%20g" />
Se necesitarán122, 6 g deH₂SO₄ para que reaccionen con los 100 g de NaOH.
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