Si disponemos de una solucion de 1000 ppm de plata disuelta y deseamos preparar 100 ml de una solución de 87 ppmde plata ¿como prepararias esta solución ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Paolamanriquez2
En resumen
1) Calcula cuántas partes de soluto (plata) contendrá los 100 ml de la solución de 87 ppm Aclaración inicial : Como no tenemos información de densidad, debemos o bien suponer esta o pensar que la unidad de ppm está referida a la unidad de volumen.
1) Calcula cuántas partes de soluto (plata) contendrá los 100 ml de la solución de 87 ppm
Aclaración inicial :
Como no tenemos información de densidad, debemos o bien suponer esta o pensar que la unidad de ppm está referida a la unidad de volumen.
Si supones que la densidad es 1 g / ml, lo cual es muy razonable para una solución tan poco concentrada, si el solvente es agua, el resultado es el mismo que si supones que los ppm están referidos a volumen.
Recordemos que ppm significa partes por millon : partes de soluto en un millon de partes de solución
Entonces, la cantidad de soluto en los 100 ml de solución serán : 100 partes de solución * [87 partes de plata / 1000000 partes de solución] = 8700 / 1000000 = 0.
0087 partes de plata
2) Calcula qué cantidad de la solución de 1000 ppm contiene esa cantidad de plata :
[1000000 partes de solución / 1000 partes de plata] * 0.
0087 partes de plata = = 8.
7 partes de solución.
3) Procedimiento :
Se toman 8.
7 partes (mililitros si se cumplen las consideraciones iniciales) de la solución original, se coloca en un balón de aforado, y se añade agua destilada hasta completar los 100 mililitros.
Una concetracón de 67 ppm significa que tiene 67 partes de soluto (Ag) por un millón de partes de solución Tomando como medida de solución el volumen 500 mL = 500 * 10 ^ - 3 litros, y que los 67 ppm son 67 gramos por…
Respuesta : % m / v = masa soluto x 100 ``````````````````` v solc. Masa soluto = 18 g / mL x 60 mL ````````````````````````` 100m soluto = 10. 80 g de AgClVer más en Brainly. Lat - brainly. Lat / tarea /…
Mm AgNO3 = 169, 87 g / molA) ¿cuanto nitrato de plata se tendrá que pesar para preparar dicha solución? 1. calcular el volumen en LitrosV = 250 / 1000 = 0. 250 L2. Caclualr moles despejando de la fórmula de MolaridadM =…
525ml x (2moles AgNO3 / 1000ml) x ( 169, 87gAgNO3 / 1mol AgNO3) = 178, 36g.
Mm AgNO3 = 169. 87 g / mol1. Convertir mL a LL = 400 / 1000L = 0. 4002. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 0. 01 mol / L x 0. 400 Ln = 0. 004 moles3. Calcular gramos de nitrato…