Determine la cantidad de nitrato de plata que se necesita para preparar 525ml de una solucion de 2M de este producto?
Determine la cantidad de nitrato de plata que se necesita para preparar 525ml de una solucion de 2M de este producto.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Tashingon
En resumen
525ml x (2moles AgNO3 / 1000ml) x ( 169, 87gAgNO3 / 1mol AgNO3) = 178, 36g.
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525ml x (2moles AgNO3 / 1000ml) x ( 169, 87gAgNO3 / 1mol AgNO3) = 178, 36g.
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Mm AgNO3 = 169, 87 g / mol1.
Calcular el volumen en litrosV = 525 / 1000 = 0.
525 L2.
Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de MolaridadM = n / V(SOLC.
)n = 2 mol / L x 0.
525 Ln = 1.
05 mol3.
Calcular gramosn = m / Mmm = 1.
05 mol x 169.
87 g / molm = 178.
36 g de AgNO3 necesarios para preparar la solución.
Preguntas frecuentes
Determine la cantidad de nitrato de plata que se necesita para preparar 525ml de una solucion de 2M de este producto?
525ml x (2moles AgNO3 / 1000ml) x ( 169, 87gAgNO3 / 1mol AgNO3) = 178, 36g.
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