Cómo preparar una solución de 400 mililitros de nitrato de plata 0, 01 M?
Cómo preparar una solución de 400 mililitros de nitrato de plata 0, 01 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Shirsy03
En resumen
Mm AgNO3 = 169. 87 g / mol1. Convertir mL a LL = 400 / 1000L = 0. 4002. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 0. 01 mol / L x 0. 400 Ln = 0. 004 moles3. Calcular gramos de nitrato de platan = masa / Mmmasa = 0. 004 mol x 169.
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Mm AgNO3 = 169.
87 g / mol1.
Convertir mL a LL = 400 / 1000L = 0.
4002.
Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 0.
01 mol / L x 0.
400 Ln = 0.
004 moles3.
Calcular gramos de nitrato de platan = masa / Mmmasa = 0.
004 mol x 169.
87 g / molmasa = 0.
68 g de nitrato de plata son necesarios para preparar la solución.
Preguntas frecuentes
Cómo preparar una solución de 400 mililitros de nitrato de plata 0, 01 M?
Mm AgNO3 = 169. 87 g / mol1. Convertir mL a LL = 400 / 1000L = 0. 4002. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 0. 01 mol / L x 0. 400 Ln = 0. 004 moles3.
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