Si cierta masa de gas, a presion constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124 k , que temperatura alcanzara la misma cantidad de gas a presion constante, si el volumen aumenta a 30 litros.
En resumen
Datos : V1 = 20LT1 = 124KV2 = 30LT2 = ? Ley de los gases ideales P. V = n. R. TP1. V1 / T1 = P2. V2 / T2Como las presiones son constantes la ecuacion queda de la siguiente forma : V1 / T1 = V2 / T2Despejando la Temperatura 2 queda : T2 = V2.
Datos : V1 = 20LT1 = 124KV2 = 30LT2 = ?
Ley de los gases ideales P.
V = n.
R. TP1.
V1 / T1 = P2.
V2 / T2Como las presiones son constantes la ecuacion queda de la siguiente forma : V1 / T1 = V2 / T2Despejando la Temperatura 2 queda : T2 = V2.
T1 / V1T2 = (30L)(124K) / 20LT2 = 186K.
La formula que se utiliza es la de la ley de Gay LussacP1 / T1 = P2 / T2Lo que se tiene que hacer aquí es un despeje por que necesitas saber la presión 2 del gas por ya tienes la presión 1 y te queda asíP2 = P1T2 / T1Lo…
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo ; lo mismo sucede cuando se presentan medianteecuacionesquímicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener…
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
∙ = ∙ V1 = 2 L P1 = 740 / 760 = 0. 973 atm V2 = 4 L p2 = ? P2 = V1· P1 `````````` V2 P2 = 0. 973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L P2 = 0. 487 atm temperatura es constante.