Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100°C posee una presión de 2 atm, ¿que presión alcanzara la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473K?
En resumen
La formula que se utiliza es la de la ley de Gay LussacP1 / T1 = P2 / T2Lo que se tiene que hacer aquí es un despeje por que necesitas saber la presión 2 del gas por ya tienes la presión 1 y te queda asíP2 = P1T2 / T1Lo que significa lo siguiente : P2 = ?
La formula que se utiliza es la de la ley de Gay LussacP1 / T1 = P2 / T2Lo que se tiene que hacer aquí es un despeje por que necesitas saber la presión 2 del gas por ya tienes la presión 1 y te queda asíP2 = P1T2 / T1Lo que significa lo siguiente : P2 = ?
P1 = 2atmT2 = 473 KT1 = 100°C (aquí se realiza una conversión de °C a k por que es la unidad de medida que se ocupa el kelvin equivale a 273 a estos les sumas los 100 y te da 373 K)Teniendo estos valores ya estas listo para sustituir y te queda asi : P2 = (2atm)(473 K) / 373 k = 0.
634 atmEntonces P2 = 0.
634 atm.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
Información que tenemos : T1 : 100°C (debemos pasar estos °C a K) 100 + 273 = 373K P1 : 2atm T2 : 473K P2 : ? La formula que se usa para ley de gases cuando hay un cambio (en este caso de temperatura afectando la…
Respuesta : Explicación : Datos : Formula : Sustitucion : Resultado : T₁ = 100ºC = 373K P₂ = p₁ * T₂ / T₁ P₂ = 2atm * 473K / 373K P₂ = 2. 5092atmP₁ = 2atm P₂ = ? T₂ = 473K.
La presión que alcanzará el gas cuando la temperatura aumenta a 200°C es : 2. 54 atmDatos : T₁ = 100°C = 373 KP₁ = 2 atmT₂ = 200°C = 473 KP₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac…